Los electrones se disponen en capas o niveles de energía (orbitales) alrededor
del núcleo atómico.
Cada capa puede tener un número máximo de electrones.
Esta capa más externa del átomo es la que determina las propiedades químicas del elemento.
A los electrones de esta capa se les denomina electrones de valencia.
Todos los átomos tienden a tener esos 8 electrones externos y para ellos
los átomos con pocos electrones en la última capa tienden a perderlos, convirtiéndose en iones positivos o cationes, cargados positivamente; mientras que los átomos que poseen un número de electrones cercano a 8 tienden a ganar los que necesitan, quedando como iones negativos o aniones.
Isótopos.
Si un átomo gana o pierde neutrones, no cambia Z pero sí lo hace A.
Cuando tenemos átomos con igual número atómico pero distinto número másico, los denominamos isótopos.
Masa atómica.
La masa es una magnitud característica de los átomos de los distintos elementos.
Se define como la masa de un átomo comparada con la del carbono-12 que se usa de referente.
Como la masa de los átomos es muy pequeña para poder medirla en kilogramos, habitualmente se utiliza una unidad denominada unidad de masa atómica, o uma, cuyo símbolo es u.
Para hallar la masa atómica de un elemento se calcula la media ponderada de la masa de sus isótopos.
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